Question

　

利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

内容 装置	实验1制备气体	实验2测定气体含量
	Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口 Ⅱ．在K1上方导管口收集气体	Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应 Ⅱ．打开K2和K3

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是　　　　　　；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．

（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是　　　　　　．

（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO₂的体积分数约为　　　　　　%．

Answer 1

考点：

氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见的碱 碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析：

（1）根据检查装置气密性的原理和方法来分析；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法来分析；

（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳来分析．

解答：

解：（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开k₂，k₃，关闭k₁，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，

故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．打开k₂，k₃，关闭k₁

（4）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：350mL﹣160mL﹣15mL=175mL．则A中CO₂的体积分数约为：=50%；故填：50．

点评：

本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．