题目内容
下列实验操作中，正确的是（）
A. B. C. D.
下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（ ）
A. 在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大
B. pH大于7的溶液一定是碱性溶液
C. 盐中不一定含有金属元素
D. 化学反应不一定能观察到明显的现象
酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4CI三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察如图曲线，回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是______。
②40°C时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
③图中A、B点的坐标为A （10, 21），B（40, 64） 。若将40°C时164g的硝酸钾饱和水溶液降温到10°C,析出KNO3固体的质量为_____g。
利用如图所示的转化关系，回答下列问题.
（1）燃煤取暖时，防止转化①的发生，应该注意_____；
（2）在转化②中，CO发生了_____反应；
（3）在实验室中完成转化③时，要在铁丝上系一根火柴，其作用是_____；
（4）利用转化④可以完成除去Cu粉中的Fe粉的实验，反应的化学方程式可以为_____.
下列实验方案设计，合理的是（ ）
A.除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4：加入适量BaCl2溶液
B.分离CO和CO2两种气体：选用NaOH溶液和稀盐酸
C.制取KOH溶液：将NaOH溶液与KCl溶液混合后过滤
D.检验Na2CO3溶液中是否含有NaOH：先滴加酚酞溶液，再滴加稀盐酸
取4g氧化铜于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g，计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。（写出计算过程）。
某兴趣小组同学在实验室对粗盐样品中难溶性杂质进行了去除，流程如图1：
（1）操作①的目的是_________；操作③的名称是______；操作④用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是________。
（2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有_________（填序号）。
A 量取水时俯视读数
B 称量时精盐与砝码放反了
C 量取水时仰视读数
D 装瓶时有少量溶液洒出
（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：
①生成白色沉淀的化学方程式为____________。
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去_____________（填物质的化学式）。
③若实验过程中不考虑损耗最终到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
磷酸（H3PO4）中磷元素的化合价是
A.+4 B.+5 C.+3 D.+2
回答与酸和碱有关的问题。
(1).胃液中有助于消化的酸为_____。
(2)工业生产中，用生石灰制取熟石灰反应方程式_______。
(3)分析反应：
①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与金属氧化物反应的规律是都生成______。
(4)氢氧化钠的化学性质如图所示(连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应)，②、③、④反应生成物中，一定都含有的一类物质是_____。
B.
C.
D.
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