题目内容
沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3 ，再无其它杂质。小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至沉淀完全时消耗该NaOH溶液80g.待溶液冷至常温，测得其pH =7.将生成的沉淀滤出，经水洗、干燥后称重为10.7g.
（1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同） ，溶剂是 ，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为 ；
（2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数。
（1）NaCl H2O 1:1
（2）设反应后的溶液中NaCl质量为x
由HCl＋NaOH
NaCl＋H2O 和 FeCl3＋3NaOH3NaCl＋Fe(OH)3↓
得NaOH －－→ NaCl
40 58.5
80g×20% x
40 ：58.5＝80g×20% ：x
x＝23.4g
所得溶液质量为：80.7g+80g－10.7g＝150g
ω（NaCl）＝23.4g÷150g×100%＝15.6%
答：反应后的溶液中溶质的质量分数为15.6%.
新非凡教辅冲刺100分系列答案碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。
【查阅资料】
① 
Na2CO3 + CaCO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
③ Ca(HCO3 )2 易溶于水。
④ CaCl2 溶液分别与 NaHCO3、Na2CO3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中
溶质的质量分数）：
| NaHCO3 | Na 2CO3 | ||||
| 0.1% | 1% | 5% | 0.1% | ||
| CaCl2 | 0.1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊 | 有浑浊 |
| 1% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有微小气泡 | 有沉淀 | |
| 5% | 无明显现象 | 有浑浊 | 有浑浊，有大量气泡 | 有沉淀 |
【进行实验】
| 序号 | 实验装置 | 主要实验步骤 | 实验现象 |
| 实验 1 | 向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO3 和NaHCO3 溶液，再分别滴加盐酸 | 2 支试管中均有气泡产生 | |
| 实验 2 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO3 或 NaHCO3 固体，分别加热一 段时间 | Na 2CO3 受热时Ⅱ中无明 显现象 NaHCO3 受热时Ⅱ中出现 浑浊 |
| 实验 3 |
| 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl2 溶 液 | Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 |
【解释与结论】
（1）实验 1 中， NaHCO3 与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验 2 中，试剂 a 为 。
（3）实验 3 中， NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为：
2NaHCO3 + CaCl2
【反思与评价】
+ + H2 O 。
（1）实验 2 中，加热 NaHCO3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为 （写出所有可能）。
（2）资料④中，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察
到气泡，原因可能是 。
（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体，实验方案分别为：
① 。
② 。
下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是
| |
A B C D
A．向一定量稀盐酸中加水稀释 B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向一定量的稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液 D．加热一定质量的碳和氧化铜的混和物
