题目内容
12．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 | |
| B． | 分子一定比原子大 | |
| C． | 不同元素的原子的核电荷数一定不同 | |
| D． | 核外电子排布相同的粒子一定属于同一种元素 |
分析 A、分子是由原子构成的；B、分子和原子不能比较大小；C、决定元素种类的是质子数或核电荷数；D、核外电子排布相同的粒子不一定属于同一种元素．
解答 解：A、二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故A错；
B、分子和原子不能比较大小，故B错；
C、决定元素种类的是质子数或核电荷数，所以不同元素的原子的核电荷数一定不同，故C正确；
D、核外电子排布相同的粒子不一定属于同一种元素，例如钠离子、镁离子、铝离子都与氖原子核外电子排布相同，故D错．
故选C．
点评 解答本题关键是知道分子和原子的区别和联系，知道核外电子排布相同的粒子不一定是同种元素．
练习册系列答案
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20．关于CO 的叙述不正确的是（ ）
| A． | CO 有可燃性和还原性 | |
| B． | CO 可用排水集气法收集 | |
| C． | CO 有毒，能跟血红蛋白结合，使人体缺氧 | |
| D． | CO 可用向上排空气法收集 |
7．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式，下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为这两种物质的分子构成不同 | |
| B． | CO2使紫色石蕊试液变红，是因为CO2分子能与紫色石蕊发生化学反应 | |
| C． | 哇哈哈富氧水能够补氧，是因为富氧水里溶有氧气分子 | |
| D． | 高山上喝空的矿泉水瓶，抒紧瓶盖，下山后瓶子变瘪，是因为瓶内的气体分子变小 |
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒．请回答下列问题：
4．毕倭寇同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
（1）表中的现象I为产生气泡；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，毕倭寇同学做出如下假设：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和 NaHCO3【查阅资料】
| NaHCO3 | Na2CO3 | |
| 加入稀盐酸 | 现象I | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰水 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，毕倭寇同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
| A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 | ①有白色沉淀产生 | 该反应的方程式：②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
| B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③滴加稀盐酸 | ④有气泡冒出 | 证明猜想②成立 |
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是将碳酸钠全部除去．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①空气中的CO2进入装置B被氢氧化钠吸收；②装置A中残留的CO2未被装置B中的氢氧化钠吸收．
（2）毕倭寇同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．
该实验的正确步骤是①③②④⑥⑤⑦．