题目内容

下列有关说法正确的是

A. 我国稀土储量世界第一，可大量开采出口

B. 空气中PM2.5和PM10含量越高说明空气质量越差

C. 酸、碱、盐中可能都不含有氧元素

D. 酸雨是pH<7的降雨

B 【解析】A. 中国稀土资源探明储量占全球的36.52%，是全球第一大稀土资源大国。中国长期大量出口稀土，现在中国用36.4%的储量承担着全球90%以上的稀土供应，为世界稀土市场的供应和稳定作出了巨大贡献。但是近年来由于过度开采和无序竞争，不仅使我国稀土等矿产资源储备大幅下滑，而且给主产地的生态环境造成了巨大破坏，故不应大量开采，错误；B. PM2.5和PM10属于空气污染物。空气中PM2...
练习册系列答案
相关题目

若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为________ ，过滤后滤液中溶质有 _____种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量_______（填偏大、偏小、不变）。

BaCO3 CaCO3 BaSO4 三 不变 【解析】若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去磷酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可...

从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A. 流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C. 上述流程涉及到三种基本反应类型

D. 流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

C 【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和...

“绿水青山就是金山银山”。你认为下列做法与这理念不相符的是

A. 工业废水经处理达标后排放

B. 使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”

C. 自带水杯出行，不用一次性纸杯

D. 将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，保持整洁的环境

D 【解析】A、工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，不符合题意；B、使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，不符合题意；C、自带水杯出行，不用一次性纸杯，可节约资源保护环境，不符合题意；D、将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧，会产生大量的有害气体和粉尘，造成空气污染，符合题意。故选D。

25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是

A. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D. b、d点对应溶液的pH：b＞d

A 【解析】A. d点表示氢氧化钠过量，对应的溶液中溶质NaCl和NaOH，正确；B. 向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，由图可知刚好完全反应时，需要氢氧化钠溶液20.0mL，NaOH +HCl == NaCl + H2O，由方程式可知氢氧化钠和氯化氢的质量比为40:36.5,故所用氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%，错误；C. b点氢氧化钠不足，盐酸有剩余，对应的溶...

恩施州内的很多景点都已经在全国乃至世界享有盛名，如“腾龙洞”、“恩施大峡谷”等;而形成这些奇谷异洞的根本原因与当地的石灰石有关。某中学的“化学兴趣小组”为了测定“腾龙洞”内石灰石样品中CaCO3的含量。取8g样品研碎后放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应后，烧杯中剩余物质105.8克（假设样品中杂质不溶也不反应，不考虑水的蒸发及CO2的溶解等因素，结果保留百分号前一位小数）。试计算：

（1）样品中CaCO3的质量分数是多少_________？

（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？

62.5% 5.4% 【解析】据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 样品中CaCO3的质量分数是5g÷8g...

下列图像与对应的说法正确的是（ ）

A. 向NaOH溶液中加水稀释

B. 等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C. 向H2SO4与CuSO4混合溶液中加入NaOH溶液

D. 在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分

C 【解析】A、由于是加水稀释碱溶液，因此无论加多少水，溶液仍为碱性溶液，pH值不会小于或等于7，错误；B、由于在金属活动性顺序中，铝在锌前，因此铝的活动性比锌的强，反应需要的时间短，故应该是铝的斜率更大，错误；C、向H2SO4与CuSO4混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，沉淀不断增...

现有200g含氢氧化钡和氢氧化钠的溶液，已知该溶液中Ba2+和Na+的个数比为1：2，向该溶液中通入CO2，至恰好完全反应（不考虑生成碳酸氢盐），过滤，得滤液189.1g，则原溶液中氢氧化钠的质量分数为

A. 16% B. 10% C. 8% D. 4%

D 【解析】【解析】 设混合物中氢氧化钡的质量为x，氢氧化钠的质量为y， Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 溶液减少的质量 171 44 197 153 x m1 m1=， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 溶液增加的质量 80 44 44 y m2 m2=， 根据题意m1- m2=-=200g-189.1g=10....

在修建中国桥、中国路时需要大量钢铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理是______________________。

3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 【解析】赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网