Question

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为

 

g．
（2）计算二氧化锰中锰元素的质量分数．
（3）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析：（1）催化剂在化学反应前后，质量不变，化学性质不变；
（2）根据二氧化锰的质量可以计算二氧化锰中锰元素的质量分数；
（3）根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答：解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢完全分解生成水和氧气，所以反应结束后，过滤得到的滤渣是二氧化锰，质量是2.5g．
故填：2.5；
（2）二氧化锰的化学式是MnO₂，二氧化锰中锰元素的质量分数为：

55

87

×100%=63.2%；
答：二氧化锰中锰元素的质量分数为63.2%．
（3）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68                     32
  x                      1.6g

68

32

=

x

1.6g

，
x=3.4g，
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g．

点评：催化剂在反应前后质量、化学性质都不变，而物理性质是否改变无法确定，理解催化剂的性质时要注意这一点．