Question

要配制500mL30%的硫酸溶液（密度为1.22g/cm³），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）

101.5

 mL，加水

423.3

mL．

Answer 1

分析：设出浓硫酸的体积，利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积．

解答：解：设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm³×98%=500mL×1.22g/cm³×30%
解得V≈101.5mL，
水的质量为500mL×1.22g/cm³-101.5mL×1.84g/cm³=423.3g，
则水的体积为

423.3g

1g/mL

=423.3mL，
故答案为：101.5；423.3．

点评：本题考查浓溶液配制稀溶液的计算，学生应学会利用溶质的质量不变来分析解答，并注意体积不能加和，而质量可以加和，另外要关注习题中是否提到忽略体积加和时的变化，进行灵活处理．