题目内容


 (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；

(2)已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；

(3)比较下列大小(填“＞”或“＜”)

A．原子半径：Cl______Na

B．酸性：H2CO3______H2SiO3

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。


解析　(2)中，两种离子aX2－和bYn＋具有相同的核外电子排布，说明有下式成立：a＋2＝b－n，a＝b－n－2。

(4)中，由气态氢化物的化学式RH3，可知其最高价氧化物化学式为R2O5。在氧化物中含氧量为，可求出元素R的相对原子质量为14，进而确定该元素为氮。

答案　(1)O　(2)b－n－2　(3)A.＜　B．＞　(4)氮


练习册系列答案
相关题目

二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯反应过程的微观示意图

 


依据上述信息可知，下列说法中正确的是

A．反应前后元素的种类发生了改变     B．反应的化学方程式是Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl

C．反应前后分子的种类发生了改变     D．反应前后原子的种类发生了改变

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)

A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

(　　)。

A．3和17  B．1和8  C．11和8  D．7和12

硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

(　　)。

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．达到化学平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1

在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)

A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡时O2的浓度：乙>甲

C．平衡时SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是(　　)

下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是(　　)。

A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B．20 ℃时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾

C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网