题目内容

1．下列关于电解水实验的叙述正确的是（　　）
A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的
B．电解水的化学方程式：H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+O2↑
C．其中一个试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．两试管产生的气体质量比为1：2

分析 A、根据水是由氢元素和氧元素组成的解答；
B、根据验结论，利用反应物、生成物和反应条件解答；
C、根据乙试管中产生的是氢气，氢气不能使带火星的木条复燃解答；
D、根据甲、乙两试管产生气体的体积比为1：2解答．

解答 解：
A、实验结论可描述为：水是由氢元素和氧元素组成的，或水分子是由氢原子和氧原子构成的，不能说水是由氢分子和氧原子构成的，故错误；
B、电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，故错误；
C、由电解水实验可知，试管中收集到的气体较多是氢气，收集的气体较少的是氧气，氢气具有可燃性，氧气能使带火星的木条复燃，故正确；
D、两试管产生气体的体积比为1：2，而不是质量比，故错误．
答案：C

点评 本题考查电解水的实验，学生应注意实验现象的观察和分析，并学会利用气体的性质来检验气体是解答的关键．

练习册系列答案
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A．分子数比为1：1的H2和Cl2B．分子数比为1：1的CO和O2
C．质量比为1：5的CH4和O2D．质量比为1：3的C和O2
9．在托盘天平两边各放一只盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，向左烧杯中放入3.6g铝粉，为了使托盘天平最终保持平衡，右边烧杯中应加入的镁粉的质量是多少？（提示：铝、镁与稀盐酸反应的方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）
16．下列A～E是初中化学中的五个实验，请按要求填空：

（1）B中反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）上述实验中不能达到实验目的是ADE（填字母）．
6．我国南海蕴藏丰富的新型能源“可燃冰”，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），形似冰块却能燃烧．请回答：
（1）“可燃冰”一定含有元素碳、氢、氧．
（2）甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
13．某无色气体可能由H2、CH4、CO中的一种或几种组成．将其点燃后罩在火焰上方的蘸有澄清石灰水的烧杯，出现白色浑浊；罩有冷而干燥的烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的不可能组成是（　　）
A．H2、CH4B．H2、COC．H2、CH4、COD．CO
10．我国拥有丰富的海洋资源，利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子和SO42-．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．如果想要除去这些离子，可以向滤液中加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（填写物质的化学式）．进行过滤操作后加入盐酸，将滤液pH调至7，然后进行蒸发操作，得到氯化钠晶体．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．反应I的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
10．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是（　　）
A．工业废水经处理达标后再排放
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，应禁止使用
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D．使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质

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