题目内容

13.氧气在自然界中存在非常广泛,并不断循环转化.请回答以下问题.
(1)观察下列图表,氧元素在人体、海水、空气地壳4种体系中,质量分数由高到低的顺序为海水、人体、地壳、空气(填4种体系的名称).
人体主要元素含量表
元素名称质量分数/%
65.0
18.0
10.0
3.0
2.0
海水主要元素含量表
元素名称质量分数/%
86.0
10.3
1.8
1.0
0.13

(2)如图是自然界中氧的部分循环示意图.从①~⑥中选择序号填空,消耗氧气的有①②④⑤,产生氧气的有③⑥.

(3)下列说法中正确的是b、e(填字母标号).
a.空气中的氧气含量永远不变;
b.空气中的氧处于动态平衡;
c.空气中氧气的浓度越高越好;
d.氧气有百利而无一害;
e.氧在自然界中既有单质,又有化合物.

分析 (1)从图表中即可看出氧元素在各种体系的含量;
(2)氧气的来源主要是植物的光合作用,消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧等;
(3)氧气既有消耗,又有获得,但空气中氧气含量基本不变,处于动态平衡状态,事物都有多面性,适中最好.

解答 解:(1)从图表中看出,人体中氧元素占65%,海水中占86%,空气中占21%,地壳中占48.6%,质量分数由高到低的顺序为:海水、人体、地壳、空气;
(2)氧气的来源主要是植物的光合作用,消耗有动植物的呼吸、燃料的燃烧、金属锈蚀等,故消耗氧气的有①②④⑤,产生氧气的有③⑥;
(3)a.空气中的氧气含量是基本不变,故a错误;
b.空气中的氧既有消耗,又有获得,但空气中氧气含量基本不变,处于动态平衡状态,故b正确;
c.空气中氧气浓度太高也会使人和动植物中毒,故c错误;
d.氧气会使金属锈蚀,会使燃料爆炸等,故d错误;
e.氧在自然界中既有单质,又有化合物,故e正确.故选be
故答案为:(1)海水、人体、地壳、空气;
(2)①②④⑤,③⑥;
(3)b、e.

点评 本题考查自然界氧气的循环,属于基础题,解题时要注意:(3)氧气是处于动态平衡状态,且氧气既有利也有弊,要一分为二的看待问题.

练习册系列答案
相关题目
8.镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如图1;

其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:--
I.贝壳煅烧成生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):I、Ⅳ、V.
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等.
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点:电解产生的氯气用于生产HCl.
(2)回答下列问题;
①如图2元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)C.
A.分子    B.原于    C.阳离子    D.阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)活泼金属,
除了能与氧气反应,还可以与氮气,二氧化碳等反应.
(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中 镁的质量分数.
①第一小组设计下列实验方案:称量as镁铝合金粉末,放在如图3装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧.
讨论一:欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是完全反应后生成的固体的质量.
讨论二:若用空气代替O2进行实验,对测定结果(填“有”或“无’)有影响.
②第二小组没计下列实验方案:称取bg镁铝合金,与足量的稀盐酸完全反应.
欲计算镁的质量分数,该实验中还需测定的一种数据是充分反应后生成的氢气的质量(体积).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网