题目内容
4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题．
（1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（用字母表示）．
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液．请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙．
（3）关于流程Ⅱ的说法不正确的是C
A．流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体
C．过滤得到的“母液”只有一种溶质
D．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
分析 （1）氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钠能够除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；
碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．
解答 解：（1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液．
故填：NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液．
（2）加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙．
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；硫酸钡、碳酸钡．
（3）A．流程Ⅱ所涉及的反应物是氯化钠和水、氨气、二氧化碳，含有氯元素、钠元素、氢元素、氧元素、氮元素和碳元素等六种元素，该选项说法正确；
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体，该选项说法正确；
C．过滤得到的“母液”中含有碳酸氢钠、氯化铵等溶质，该选项说法不正确；
D．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质，该选项说法正确．
故填：C．
（4）Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
如图是一种可用于集气、洗气等的多功能装置| A． | 金刚石 碳酸钙 | B． | 生铁 盐酸 | C． | 液氧 大理石 | D． | 干冰 冰水混合物 |
A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示，图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应．“→”表示物质间存在转化关系．请回答以下问题．
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