某化学活动小组在实验室里要将粗盐(主要成分是氯化钠.还含有不溶于水的固体)进行提纯.然后用得到的氯化钠配制成氯化钠溶液．(1)请你设计一个将粗盐进行提纯.得到氯化钠的实验方案．(2)要完成上述实验方案.需要的主要仪器有．(3)将得到的氯化钠固体烘干后.用来配制150g 5%的氯化钠溶液:①用称取 g氯化钠固体倒入一大烧杯中．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学活动小组在实验室里要将粗盐（主要成分是氯化钠，还含有不溶于水的固体）进行提纯，然后用得到的氯化钠配制成氯化钠溶液．
（1）请你设计一个将粗盐进行提纯，得到氯化钠的实验方案

．
（2）要完成上述实验方案，需要的主要仪器有

．
（3）将得到的氯化钠固体烘干后，用来配制150g 5%的氯化钠溶液：
①用

称取

g氯化钠固体倒入一大烧杯中．称量前应先调整

，若指针偏向右边，可将右边的平衡螺母向

旋转；
②用

（100mL、200mL）量筒量取

mL水，倒入盛氯化钠固体的大烧杯中，并用

，使氯化钠固体完全溶解，便得到所要配制的氯化钠溶液．
（4）交流反思：假如某同学在量取水时俯视刻度读数，在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，则他们所配制的溶液溶质质量分数比理论值要偏

（填“高”或“低”）．

考点：氯化钠与粗盐提纯,测量容器-量筒,称量器-托盘天平,一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：常见的盐化学肥料

分析：（1）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），据此进行分析解答．（2）根据溶解、过滤、蒸发所需的仪器进行分析解答．
（3）①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；结合托盘天平的使用方法进行分析解答．
②再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，结合从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答．
（4）某同学在量取水时俯视刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，会造成所取的氯化钠的质量偏大，据此进行分析解答．

解答：解：（1）粗盐是一种含有少量泥沙的食盐，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），可将粗盐进行溶解，然后进行过滤除去不溶物，最后进行蒸发．
（2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等．
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×5%=7.5g；称量前应先调整天平平衡，若指针偏向右边，可将右边的平衡螺母向左旋转，直至指向指针盘的中间．
②溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=150g-7.5g=143.5g（合143.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，可用200mL的量筒量取143.5mL水，倒入盛氯化钠固体的大烧杯中，并用玻璃棒进行搅拌，使氯化钠固体完全溶解，便得到所要配制的氯化钠溶液．
（4）某同学在量取水时俯视刻度读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；在最后称取氯化钠时，指针偏向了左侧，会造成所取的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏高．
故答案为：（1）将粗盐进行溶解，然后进行过滤除去不溶物，最后进行蒸发；（2）烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等；（3）①托盘天平；7.5g；天平平衡；左；②200mL；143.5；玻璃棒进行搅拌；（4）高．

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与方法、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．