题目内容

20.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良.如图是某种补锌口服液的说明书的一部分.请回答:
(1)该口服液中的锌属于微量(填“常量”或“微量”)元素;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氧、氢元素的质量比为72:11:112
(3)每支口服液中 锌的质量分数是0.05%
(4)在葡萄糖酸锌中,锌元素的质量分数是31.7%
(5)若儿童每1Kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则体重为40Kg的儿童每天还须服该口服液几支才能满足身体的需要.

分析 (1)根据已有的知识进行分析,锌属于人体所需的微量元素;
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析;
(3)根据标签信息来分析;
(4)根据化合物中元素质量分数度的计算方法来分析;
(5)体重为40kg的儿童每天需要锌0.5mg×40=20mg,其中一半即10mg由口服液提供,由此判断该儿童每天须服口服液的量.

解答 解:(1)锌属于人体所需的微量元素,故填:微量;
(2)葡萄糖酸锌中碳、氧、氢元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×14)=72:11:112;故填:72:11:112;
(3)由标签可知,每支口服液含锌5.0mg,则每支口服液中锌的质量分数=$\frac{5.0mg}{10.0×1000mg}×100%$=0.05%;故答案为:0.05%;
(4)葡萄糖酸锌中碳元素的质量分数=$\frac{65}{(12×12)+(1×22)+(16×14)+65}×100%$=31.7%;故填:31.7%;
(5)儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,体重为40kg的儿童每日需要锌=0.5mg×$\frac{40kg}{1kg}$=20mg;其中一半由口服液提供,则每日需要通过该口服液补充锌1mg;根据标签可知,每支口服液含锌为5mg,所以该儿童每天还须服该口服液2支;
故答案为:2.

点评 由标签获得重要信息如物质的化学式、组成成分、各成分的含量等等是解决标签类问题的基础.

练习册系列答案
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5.实验是进行科学探究的重要途径.在探究过程中,很多因素都会对实验结果产生影响.
(1)反应物的浓度不同,反应现象可能不同.请举出实例说明硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等
(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳.对比这两个反应可得到的结论是反应物的量不同,得到的生成物可能不同(或由量变可以引起质变等).
(3)H2在加热条件下可以与CuO反应,生成Cu和H2O.
①亮亮同学利用如图A装置完成了该实验.
实验步骤:先通入H2,再加热,实验结束后,先撤酒精灯,继续通入H2直至试管冷却.可观察到黑色CuO变成红色.
②明明同学利用图B装置也完成了该实验.
实验步骤:将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,迅速伸入盛有H2的集气瓶中,片刻可观察到黑色CuO变为红色.
对比A、B两套装置,B装置的优点是装置简单(操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可).
③在明明同学的实验中,当铜丝表面生成CuO后,若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时,则与H2反应较快;若只加热到红热状态时,则反应较慢,甚至没有明显现象.
对比这两种情况,可得到的结论是温度越高,反应越快(或内因是变化的根据,外因是变化的条件等).
(4)在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,有下列两种实验方案可供选择:
甲方案:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO      CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜,甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少?
②通过对比这两种实验方案及计算结果,你认为选用哪种方案更好?乙方案;请说明你的理由此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气.
(5)通过对上述实验的对比与分析可知,探究某一化学问题时,除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外,还应考虑反应条件或反应物的用量或操作步骤等因素.

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