Question

13．溶液与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）

• A． 配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释
• B． 氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有钠离子和氢氧根离子
• C． 20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，则该温度下NaCl的溶解度为36.1g
• D． 消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化

Answer 1

分析 A、根据配制5%的硫酸溶液的一般步骤，进行分析判断．
B、物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子，据此进行分析判断．
C、根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%，进行分析判断．
D、根据盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，从而加快冰雪的溶解，进行分析判断．

解答 解：A、配制5%的硫酸溶液，采用的是稀释浓硫酸的方法，一般步骤为计算、量取（浓硫酸和水）和稀释，故选项说法正确．
B、氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，故选项说法错误．
C、20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，设则该温度下NaCl的溶解度为S，则$\frac{S}{S+100g}×$100%=26.5%，S≈36.1g，故选项说法正确．
D、消除路面上的积雪可以撒些盐，盐溶于水后形成盐溶液，使凝固点降低，从而加快冰雪的溶解，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定溶液的实验步骤、溶液导电的原因、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%等是正确解答本题的关键．