Question

9．将16g高锰酸钾放入试管中加热，一会儿后停止加热，称得剩余固体的质量为14.4g，计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）剩余固体中高锰酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾及剩余的高锰酸钾和二氧化锰的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：16g-14.4g=1.6g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                     1.6g
则$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$，解得：x=15.8g 
剩余固体中未反应高锰酸钾的质量为：16g-15.8g=0.2g．
故剩余固体中高锰酸钾的质量分数为$\frac{0.2g}{14.4g}×100%$≈1.4%．
故答案为：1.6g；1.4%．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量．此题计算量较大，计算一定要细心准确．