题目内容

7．以下物质酸性最强的是（　　）
A．雨水pH=5.6B．蒸馏水pH=7
C．厨房清洁剂pH=12.5D．厕所清洁剂pH=1.6

分析 当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．

解答 解：A、雨水pH=5.6，小于7，显酸性．
B、蒸馏水pH=7，显中性．
C、厨房清洁剂pH=12.5，大于7，显碱性．
D、厕所清洁剂pH=1.6，小于7，显酸性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂的pH最小，酸性最强．
故选：D．

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的pH进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，该反应是否是氧化还原反应是．
（2）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应，为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．此反应是否是氧化还原反应不是．原因反应前后元素化合价没有改变．
18．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，加入过量的废铁屑的目的是让溶液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式是：Fe2（SO4）3+Fe=3Fe SO4，该反应的基本类型是化合反应．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3（用化学方程式表示）．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（答案不唯一，是可溶性碳酸盐即可）（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法将所不溶物用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥．
15．化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）今年全国大力建设社会主义新农村，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分是（填化学式）：CH4．
（2）酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的隔绝氧气．
（3）汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体CO（填化学式）．
（4）洁白衣物沾上铁锈（主要成分为Fe2O3）时用水很难洗净，在洗衣粉、红醋、白醋、肥皂中最好选用白醋浸泡洗净．
（5）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附作用．
2．请用正确的化学用语填空
（1）3个硝酸根离子3NO3-；
（2）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为Al2O3．
12．实验装置设计合理，并且结论正确的是（　　）
A．
二氧化碳能使石蕊变红		B．
可燃物燃烧需温度达到着火点
C．
氧气约占空气体积的五分之一		D．
铁生锈与氧气和水有关
19．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图：
（1）生成氧气的质量是4.8g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是5g；
（2）求参加反应的氯酸钾的质量．
16．江西德兴素有“中国铜都”美誉，矿产资源丰富，蕴藏有金矿、辉铜矿、黄铜矿等．请用恰当的化学用语表示下列带点部分
（1）黄金中含有金元素Au；
（2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），硫化亚铜中的阴离子符号S2-；
（3）从黄铜矿（主要成分是CuFeS2）中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价$\stackrel{+2}{Fe}$O．
17．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）
A．该反应的基本类型是化合反应
B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．反应前后两种分子的个数比是1：2
D．反应前后分子种类不发生改变

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