Question

下面是五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示　　种元素．A所表示的元素位于元素周期表的第　　周期．

（2）图中表示的阳离子是　　（用离子符号表示），表示的阴离子是　　（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为　　．

Answer 1

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．.
专题：	微观粒子模拟图型．
分析：	同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数＞核外电子数．如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑．原子的核外电子层数表示该元素所处的周期．
解答：	解：（1）A与E核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有4种元素．A原子核外有3个电子层，所以其表示的元素在第3周期．所以答案为：4；3． （2）A、C和D中，核电荷数=核外电子数，表示原子，B中核电荷数＞核外电子数，失去2个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2价，质子数为12，所以该粒子表示镁离子，E中核电荷数＜核外电子数，得到1个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示﹣1价，质子数为17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁．所以答案为：Mg2+；Cl﹣；MgCl2．
点评：	本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．