题目内容

4．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图所示．

（1）请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
（2）“烧碱”同学在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

分析 （1）根据氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应进行分析；
（2）根据烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应，所以烧碱应行走的路线为：
；
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）

（2）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）、鉴别物质题时的判断的依据（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，回答下列问题：
（1）实验前要先检查装置的气密性．
（2）该实验中红磷需稍过量，目的是把集气瓶中的氧气耗尽集气瓶中预先要有少量的水，其作用是辅助降温、吸收五氧化二磷．
15．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）写出仪器a、b的名称：a、长颈漏斗b、集气瓶
（2）写出实验室加热氯酸钾制氧气的反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，反应类型分解反应．
（3）实验室制取CO2气体可选择装置B或C（填序号，下同），收集CO2可选择装置D．
（4）对比B、C两套装置，C装置的优点是可以控制反应的速率．
（5）写出实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（6）若选择A装置加热高锰酸钾制氧气，存在一个明显的不足之处是：没有在试管口放一团棉花．
12．配平下列化学方程式．
（1）8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）3H2+1N2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3
（3）1CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1CO2+2H2O
（4）1Fe2O3+3H2SO4═1Fe2（SO4）3+3H2O
（5）2Al（OH）3+3H2SO4═1Al2（SO4）3+6H2O．
19．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑，此反应中，氢元素的化合价由-1（或+1）价变为0价．
（4）我市倡导骑自行车出行．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理 （选填“物理”或“化学”）性质，请指出骑自行车出行与“节能减排”的关系骑自行车不消耗化石燃料，既节约能源，又减少CO2的排放．
9．实验小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质．

（1）图A是小瑛同学进行“高锰酸钾制取氧气”的发生装置．该装置有一处明显错误，
为使装置正确，她应调节的旋钮是ab（填序号），调整正确后，A中发生反应的化学方程式为2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）图B是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，应继续进行的实验操作是向反应后的集气瓶中注入澄清石灰水．
16．有关水的实验装置如图所示．

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别．
（2）图3为简易水电解器，电解水的文字表达式、符号表达式分别为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）双氧水发生分解反应的文字表达式、符号表达式分别为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子结构不同．
13．某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取、收集和验满；④配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液．考试方法是由考生抽签确定考题．小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前．
（1）指出下图中仪器a的名称试管； b仪器的一种用途是收集气体．

（2）小敏抽到的是第③（填序号）个考题．
（3）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程．按评分标准，每项操作得1分，满分5分．实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是②④（填序号）．

（4）若要完成考题④，除了选用上述部分仪器外，还需补充哪些实验仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒．若配置的氯化钠溶液质量分数小于6%，可能由哪些原因造成？氯化钠固体不纯、量水读数时仰视或称好的氯化钠固体洒落等（举两点说明）
14．水可以造福人类，但水污染却给人类带来灾难．为了防止水污染，下列措施可行的是（　　）
①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水净化处理后再排放 ⑤减少空气中硫的氧化物与氮的氧化物的含量，以防止酸雨．
A．①②④B．②④⑤C．③④⑤D．①②③

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