题目内容

11．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中溶质的溶解度减少B．溶液质量减少
C．溶液中溶质质量不变D．溶液仍为饱和溶液

分析 根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，据此进行分析判断．

解答 解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法错误．
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，溶剂的质量不变，溶液质量不变，故选项错误．
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，但溶质的质量不变，故选项说法正确．
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大、升高温度后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．如下表为我省部分地区监测到的雨水平均pH．请回答下列问题：
城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山
雨水平均pH4.474.84.546.374.864.834.58
（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是河源；导致酸雨的主要气体是③④（填序号）：①CO；  ②CO2；③SO2；④NO2．
（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，写出HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应的化学方程式：2HNO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O．
（3）为了改善我省环境质量，下列措施不能减少酸雨的是⑤（填序号）：
①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车；④限制燃放烟花爆竹；⑤限制并有偿使用塑料袋．
2．“车用乙醇汽油”的使用可以达到节约石油的目的，请回答：
乙醇俗称为酒精，化学式为C2H5OH，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；用乙醇代替汽油，好处是节约石油资源，减少空气污染．
19．在“①空气、②镁、③高锰酸钾、④氨气、⑤石灰水、⑥液氧、⑦水、⑧碳酸氢铵”中，属于混合物的是①⑤（填序号，下同），属于纯净物的是②③④⑥⑦⑧，属于单质的是②⑥，属于化合物的是③④⑦⑧．
6．碳酸氢铵（NH4HCO3 ）是农业生产中一种常见的化肥，关于它的说法错误的是（　　）
A．它是由C、H、O、N四种元素组成的B．碳酸氢铵适宜在晴朗的天气下使用
C．碳酸氢铵不稳定，受热易分解D．碳酸氢铵适宜低温、避光、密封保存
16．某同学在家里自制紫甘蓝汁，发现其性质稳定，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示，分析下列表格信息问答：
试剂厕所清洁剂
（含盐酸）		正常雨水蒸馏水糖水厨房清洁剂
（含氢氧化钠）		石灰水
颜色红红黄绿绿绿
（1）该种自制指示剂与石蕊溶液（填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）变色原理相似．
（2）正常雨水经测定其pH略显酸性，其原因用化学方程式说明：CO2+H2O═H2CO3．
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，其碱性会减弱（填“增强”或“减弱”）．
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是二者会发生中和反应．
3．如图装置，有贮气、洗气等多种用途．以下有关该装置用途的说法中正确的是（　　）
A．用排水法收集O2，瓶内盛满水，气体从A管进
B．用于病人输氧，瓶内盛放一定量的水，B管接供氧钢瓶
C．测量H2体积时，瓶内盛满水，气体从B管进，A管接量筒
D．用排空气方法收集氢气时，气体从A管进
20．硒元素是一种微量元素，被誉为“抗癌大王”，根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．硒属于金属元素B．硒的原子叙述是34
C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96　g
1．观察是学习化学的重要方法之一，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是（　　）
A．硝酸铵固体放于水中，迅速溶解且溶液温度降低
B．铵态氮肥与碱共热放出无色无味气体
C．用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
D．盐酸滴入紫色石蕊试液中，盐酸变成红色

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