题目内容
粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：请回答：
（1）写出步骤①中所发生的化学反应___________。
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是什么_________________？
（3）步骤④获得精盐水后，通过什么操作得到食盐晶体________________？
Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2 ↓＋CaCl2 除去氯化钙和过量的氢氧化钙 蒸发。 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）步骤①中所发生的化学反应是Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2 ↓＋CaCl2。（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钙，碳酸钠与氯化钙和过量的氢氧化钙均反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠和氢氧化钠。（3）步骤④获得精盐水后，通过...
练习册系列答案
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下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
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A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 | B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 | C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 | D．将水通电一段时间 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后，溶液的pH接近2，但不会小于2，故错误； B．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，氧化钙溶于水同时放出大量的热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，导致溶质质量大幅度减少。随着温度恢复至原温度时，溶解度增大溶质质量增加，但...