题目内容

用实验证明铁钉生锈需要水和氧气，最合理的装置是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

分析：

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断最合理的实验装置．

解答：

解：A、该装置中铁钉只与水接触，不易生锈，故选项错误．

B、该装置中铁钉只与与氧气接触，不易生锈，故选项错误．

C、该装置中铁钉能与空气、水分接触，但该实验方案不能充分说明铁钉锈蚀与空气中的氧气有关，故选项错误．

D、该装置中铁钉能与氧气、水分充分接触，是上述实验证明铁钉生锈需要水和氧气最合理的装置，故选项正确．

故选D．

　

练习册系列答案
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15、小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液．于是，他赶忙补加了几滴酚酞试液，发现溶液是无色的．他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了．小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的．理由是
酚酞在酸性溶液中也是无色的
．小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
（1）小亮的实验是：取少量溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成
红
色，表明溶液呈酸性．
（2）小华的实验是：取少量溶液，滴加到碳酸钠溶液中，看到
有气泡产生
，表明溶液呈酸性．反应的化学方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）请你也设计一个实验，证明溶液呈酸性．你的实验是：
取少量溶液滴到pH试纸上
，观察到的现象是
pH＜7
，表明溶液呈酸性．
你还能设计其他的实验方案吗？要求：①只需写出实验方案；②所用试剂类别若相同，视为同种方案；③将你的方案写在下表内．
方案一：
取适量溶液，放入一根生锈的铁钉
．
方案二：
取适量溶液，加入几粒锌粒
．
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是
锌
锌
，不能反应的是
铜
铜
，三种金属由强到弱的顺序是
锌铁铜
锌铁铜
．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是
因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．需要补充镁在纯氧中燃烧的实验
因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．需要补充镁在纯氧中燃烧的实验
．

（7分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是    ，不能反应的是      ，三种金属由强到弱的顺序是   。
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是     （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是      （用化学方程式回答）。
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是    。
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是______，不能反应的是______，三种金属由强到弱的顺序是______．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是______（用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是______（用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是______．
应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是    ，不能反应的是    ，三种金属由强到弱的顺序是    ．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是    （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是    （用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是    ．

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