题目内容

19．兴趣小组用①稀硫酸②氢氧化钠溶液③氯化钠溶液三种试剂，将含有Fe3+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去．
步骤如下（所加试剂均过量）
步骤一：混合物中加入试剂甲，过滤沉淀得到深沉1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂乙，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂丙，过滤达到沉淀3和滤液3．
（1）甲乙丙三种物质分别是B
A．①②③B．③②①C．②①③D．①③②
（2）滤液3中含有的盐除硝酸钠外，还有NaCl、Na2SO4、H2SO4、HNO3（填化学式）．

分析 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，氢氧根离子和铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水．

解答 解：（1）因为氢氧根离子能和铁离子、银离子反应，硫酸根离子能和钡离子、银离子反应，为了将含有Fe3+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三种阳离子逐一除去，应该先加入氯化钠溶液，再加入氢氧化钠溶液可以除去铁离子，最后加入稀硫酸除去钡离子，因此甲乙丙三种物质分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸．
故填：B．
（2）加入氯化钠溶液时，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此滤液1中含有硝酸钠、氯化钠；
加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和硝酸铁反应生成硝酸钠和氢氧化铁沉淀，因此利用2中含有硝酸钠、氯化钠、氢氧化钠；
加入稀硫酸时，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此滤液3中含有硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、硫酸和硝酸，基滤液3中含有的盐除硝酸钠外，还有NaCl、Na2SO4、H2SO4、HNO3．
故填：NaCl、Na2SO4、H2SO4、HNO3．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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9．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示，用于配制稀硫酸．求：欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，
浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）需要多少克这种浓硫酸？
（2）需要加入多少毫升水？
10．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）
A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法
7．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（　　）
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
14．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O          （复分解反应）
B．CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO         （化合反应）
C．2AgBr$\stackrel{光照}{→}$2Ag+Br2↑             （分解反应）
D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C          （置换反应）
4．用某浓度的稀盐酸溶液50克和10%的氢氧化钠溶液进行反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填”稀盐酸”或”氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）b点溶液中含有的溶质NaCl和NaOH（填”化学式”）．
（3）当加入溶液的质量a为40克时，求此稀盐酸溶液的质量分数以及所得溶液中溶质的质置．
11．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并震荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是有气泡生成，在C点时溶液中的溶质是NaCl．
8．硬铝的组成有铝、镁、铜、锰等．现将锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；将锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出．则下列有关金属活动性强弱判断错误的是（　　）
A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mn强于HD．Mn强于Mg
9．如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（　　）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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