Question

种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氧气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛的化学性质的是

 

．从物质分类来看，钛合金属于

 

．
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．某化学兴趣小组利用下图Ⅰ装置探究工业炼铁原理．反应中氧化铁发生了

 

（填“氧化”或“还原”）反应．①处酒精灯的作用是

 

．关于该实验的安全问题，你对兴趣小组所提的建议是

 

．
（3）金属的锈蚀是金属制品耗损的重要原因之一．某小组用下图Ⅱ所示装置对铁生锈的条件进行探究．a管中装有少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气，据图分析，该小组可同时探究影响铁生锈的两个因素是

 

，预测一段时间后，观察到的现象应是

 

；铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，据此推测铜锈是铜与空气中的氧气、水和

 

共同作用的结果．工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈时发生反应的化学方程式

 

．在实验室中；10%的稀盐酸可用浓盐酸稀释来配制，用到的主要仪器有

 

．
（4）在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易丢失电子．如图Ⅲ是Ca、Mg、K三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与

 

有关．

Answer 1

考点：金属的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,合金与合金的性质,铁的冶炼,金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）根据一氧化碳有毒能污染空气，根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；
（3）根据质量守恒定律，推测铁锈、铜锈的参与成分；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器：步骤为计算、称量、量取、溶解，进行分析解答．
（4）掌握原子的结构示意图、熟记金属活动性顺序才能解决此题．

解答：解：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：能在氮气中燃烧；混合物；
（2）利用下图Ⅰ装置探究工业炼铁原理．反应中氧化铁发生了 还原（填“氧化”或“还原”）反应．①处酒精灯的作用是 处理尾气．关于该实验的安全问题，你对兴趣小组所提的建议是 一氧化碳需要验纯．
（3）a管中装有少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气，据图分析，该小组可同时探究影响铁生锈的两个因素是 水、氧气，预测一段时间后，观察到的现象应是铁钉上有红色物质生成；铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，据此推测铜锈是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；10%的稀盐酸可用浓盐酸稀释来配制，用到的主要仪器有：量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒．
（4）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故答案为：电子层数．
故答案为：
（1）能在氮气中燃烧． 混合物．
（2）还原，处理尾气．一氧化碳需要验纯．
（3）水、氧气，铁钉上有红色物质生成； 二氧化碳，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒．
（4）电子层数．

点评：此题综合考查学生对金属有关知识的掌握程度，提高分析和解决实际实际问题的能力，是中考考试的热点．