Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na₂CO₃的质量是多少？

Answer 1

解：设原混合物中Na₂CO₃的质量为x
CaO+H₂O=Ca（OH）₂…（1）
NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O …（2）
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH …（3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH …（4）
（1）+（3）得：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH …（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO₃ 反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na₂CO₃ 反应，由于H₂O 参加反应，会引起固体质量增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
H₂O～Na₂CO₃
18 106
29.0g-27.2g x

解得：x=10.6g
答：原混合物中Na₂CO₃的质量是10.6g．
分析：将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体质量增加，是由于水参加反应造成的，增加质量就是参加反应的水的质量，可求得碳酸钠的质量；
点评：本题涉及到物质之间的联系，以及化学反应之间的关系，难度较大，培养了学生综合分析问题的能力