题目内容
5．4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（ ）| A． | 一定有碳、氢、氧三种元素 | B． | 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 | ||
| C． | 一定有碳、氢元素，没有氧元素 | D． | 无法判断 |
分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答 解：8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.5g，该物质中含氧元素的质量为：4.5g-3g=1.5g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故选：A．
点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
练习册系列答案
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20．小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可使很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了．其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止．因此通常下不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验．
（1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行．
【进行实验】在28℃时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：
（2）【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行
【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5ml相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
（3）【实验分析】
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是25%．
②除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管操作，更有利气体的制备．
（4）你认为还可以研究碳酸钙固体颗粒大小对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤取1g块状大理石与5mL25%稀硫酸，有少量气泡；取1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸，迅速产生较多气泡．
（1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行．
【进行实验】在28℃时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 气体体积（ml） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5ml相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
| 试管编号 | A | B | C | D | E |
| 温度℃ | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 现象 | 有气泡 | 气泡比A试管多 | 气泡明显比B号试管多，持续时间更长 | 大量气泡产生于常温用严肃反应相似 | 反应非常剧烈大理石迅速溶解并产生大量气体 |
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是25%．
②除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管操作，更有利气体的制备．
（4）你认为还可以研究碳酸钙固体颗粒大小对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤取1g块状大理石与5mL25%稀硫酸，有少量气泡；取1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸，迅速产生较多气泡．
17．下列各组物质中，物质所属类别不同的一组是（ ）
| A． | 烧碱、纯碱 | B． | 烧碱、熟石灰 | C． | 水、二氧化碳 | D． | 甲烷、酒精 |
14．榴莲被誉为“果中之王”．切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
| A． | 分子质量很小 | B． | 分子在不断运动 | C． | 分子体积很小 | D． | 分子间有间隔 |