题目内容
5．由于自然界中存在碳一氧循环，因此空气的成分基本保持不变．据此回答下列问题：（1）自然界中吸收CO2的主要途径为光合作用；
（2）有人认为自然界中C02越多越好，也有人认为C02越少越好，最好没有，你认为是否正确？不正确，理由是过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动；
（3）为防止大气中C02的含量不断上升，从节能减排的角度，提出一条合理建议：减少化石燃料的使用．
分析 （1）自然界中吸收CO2的主要途径为光合作用；
（2）二氧化碳过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动；
（3）大量化石燃料的使用是引起温室效应的主要原因．
解答 解：（1）自然界中吸收CO2的主要途径为光合作用，故填：光合作用；
（2）二氧化碳过多会引起温室效应；过少会影响生命运动，不但是植物的光合作用，还有动物，动物的呼吸神经中枢是要二氧化碳进行刺激才能工作的，没有二氧化碳则呼吸运动无法正常进行．所以过多过少都不好．
故答案为：不正确；过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动．
（3）大量化石燃料的使用是引起温室效应的主要原因，所以减少化石燃料的使用可以防止大气中CO2的含量不断上升．
故答案为：减少化石燃料的使用．
答案：
（1）光合作用；
（2）不正确；过多会引起温室效应，过少会影响动植物的生命活动．
（3）减少化石燃料的使用．
点评 温室效应是全球变暖已经越来越受到社会的关注，同时也是中考的热点．
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20．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．HClO具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
（3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】
【定量研究】
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
【实验探究】
（4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石为原料制取漂白粉，该方法流程如下：
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化学式为H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为+1．
（3）实际工业生产中，反应⑤的反应物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌．
【定性研究】
有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| 在上述反应后的试管中加少量品红溶液． | 红色变浅或消失． |
已知漂白粉有效成分能与浓盐酸发生如下反应Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同学通过查阅资料，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数．
【资料】Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性非常小．实验条件下Cl2的密度为3.17g/L．氯化氢气体易溶于水．
【实验探究】
（4）甲同学准确称取0.5g漂白粉样品，检查装置气密性后装入图A中，进行实验．实验结束后，量筒内收集到89.6mL食盐水．据此计算，此样品中有效成分的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（5）在读取量筒的刻度数时，应注意①视线与凹液面最低点应齐平；②装置内气体应恢复至室温；③B、C两仪器内的液面应齐平．
（6）实验结束后，同学们发现，此装置存在着明显的不足：ABC（填序号）
A没有考虑到盐酸占据的体积对测定结果的影响．
B没有考虑到残留在导管中的液体和导管本身的体积对测定结果的影响．
C没有考虑到氯气中可能混有的二氧化碳气体对测定结果的影响
D没有考虑到氯气中可能混有的氯化氢气体对实验结果的影响．
17．下列物质含有氢分子的是（ ）
| A． | H2O | B． | H2 | C． | H2CO3 | D． | H2SO4 |
如图，小纸花喷洒某溶液后挂在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒溶液和烧杯中溶液，可能是什么？