题目内容

13．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
温度（℃）020406080100
 KNO313.331.663.9110169246
 NaCI35.736.036.637.338.439.8
Ⅰ． 40℃时，KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68gg．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶剂质量的大小关系是B＞C＞A．

分析 Ⅰ、根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
Ⅱ、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
Ⅲ、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
Ⅳ、①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．

解答 解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为：$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶剂是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案为：Ⅰ、$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%；
Ⅱ、降低温度；
Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸发结晶；
②A，B＞C＞A．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．下列物质中存在氧分子的是（　　）
A．水B．臭氧C．空气和液氧D．二氧化碳
4．Ax+的核外电子数为Y，相对原子质量为M，则其核内中子数是（　　）
A．M-X+YB．M+X-YC．M+X+YD．M-X-Y
1．完成下列反应的文字表达式，并在括号中注明反应的基本类型．
①铁丝在氧气中燃烧
铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁； （化合反应）
②高锰酸钾制氧气
高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气； （分解反应）
③氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气； （分解反应）
④过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气； （分解反应）．
8．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙．用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值．我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数]
（2）氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售．现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
（3）根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案．对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点．
18．根据1～18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）氦元素原子的质子数是2，在通常情况下该元素的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”，下同），镁元素的化学性质活泼，由此可见，最外层电子数相同时，化学性质不一定（填“一定”或“不一定”）相似．
（2）某元素的原子结构示意图为 则该元素原子的核电荷数为37，
请判断1～18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是（填符号）Na．
（3）在形成化合物的过程中易得到两个电子的原子分别有O和S（填元素符号）．
（4）有一种含有18个质子的A2B气体，其中A是原子核中没有中子的原子，请用元素符号及数字表示3个A2B分子：3H2S．
（5）请判断由 钠 和 硫 元素组成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（6）Cl-的最外层电子数和氖或氩原子的最外层电子数相同．
5．完全电解a克水，得到氢气10mL，同时得到氧气的质量和体积分别为（　　）
A．ag，1mLB．ag，5mLC．16a/9 g，5mLD．8a/9 g，5mL
2．下列化学用语表示离子的是：（　　）
①H2O2②Si    ③SO42-④
A．①②B．③C．②④D．③④
3．用熟石灰（化学式为Ca（OH）2）和硫酸铜来配制农药波尔多液时，不能使用的容器是（　　）
A．铝制容器B．铁制容器C．塑料容器D．玻璃容器

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