A.B.C是三种不同类别的含有氧元素的化合物.物质间相互反应的关系如图所示(图中“─ 表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)．若B为纯碱.A.C间的反应为复分解反应.回答下列问题:(1)物质A.B.C的化学式是AH2SO4 BNa2CO3 CCa(OH)2(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为纯碱，
A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式是
AH₂SO₄ BNa₂CO₃ CCa（OH）₂
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

分析根据A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，B为纯碱，所以B是碳酸钠，A、C间的反应为复分解反应，A、C也会与碳酸钠反应，所以A可以是硫酸，C可以是氢氧化钙，然后将推出的物质代入转化关系中进行验证即可．

解答解：（1）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，B为纯碱，所以B是碳酸钠，A、C间的反应为复分解反应，A、C也会与碳酸钠反应，所以A可以是硫酸，C可以是氢氧化钙，稀硫酸、氢氧化钙都会与碳酸钠反应，稀硫酸和氢氧化钙之间的反应是复分解反应，推导正确，所以A是H₂SO₄，B是Na₂CO₃，C是Ca（OH）₂；
（2）物质A和C在溶液中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）H₂SO₄，Na₂CO₃，Ca（OH）₂；
（2）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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11．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	蜡烛熔化，蜡烛燃烧		B．	水变成水蒸气，水结成冰
	C．	铁矿石炼铁，铁器生锈		D．	汽油挥发，汽油燃烧

12．

如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”．请按要求填写相应“花朵”的化学式：
（1）N₂，（2）H₂SO₄，（3）NaOH，（4）KNO₃，（5）NaHCO₃．

9．根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

（1）属于同种元素的是BD；（填字母，下同）
（2）具有相对稳定结构的是ACD；
（3）属于阴离子的是C；
（4）属于金属元素原子的是BE；
（5）由C和D形成的化合物化学式是NaF，该物质是由离子（填“分子”或“原子”或“离子”）构成的．

16．

根据如图所示回答问题．
（1）图中a仪器的名称为铁架台．
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在该实验中棉花团的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如装置B，但该装置存在缺陷，你改进的措施是实验前集气瓶底应预先留有少量的水或铺上一层细沙．
（3）滴加稀盐酸后，C实验中，观察到燃着的蜡烛发生的现象是蜡烛自下而上依次熄灭，此实验说明CO₂具有的性质是二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧．

6．下列方案合理的是（　　）

	A．	验证碱能与酸反应：将H₂SO₄溶液滴入Cu（OH）₂中
	B．	检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
	C．	验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
	D．	鉴别H₂、CH₄、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

10．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
（1）干冰等物质可用于人工降雨，干冰的化学式是CO₂．
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是蒸馏；
（3）生理盐水中溶剂为水；
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为CH₄（填化学式）

11．

实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠（或NaCl）溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．

实验操作	实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl₂溶液． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．	产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠（或Na₂CO₃）．生成白色沉淀的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象
取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸	有大量气泡产生

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