Question

5．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）；硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，请对这两种肥料作相关性质探究．
【查阅资料】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】

探究过程	K2CO3）	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
（1）分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加入足量水溶解，取溶液分别滴入紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化	变蓝	变红	碳酸钾溶液显碱性 硫酸铵溶液显酸性
（2）另取两种溶液分别加入足量 稀盐酸，观察现象	产生气泡	无明显现象	产生气泡的化学方程式 2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O
（3）再取两种溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象	产生白色沉淀	有白色沉淀生成，同时以刺激性气味气体产生	（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应方程式 NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【讨论与反思】草木灰与硫酸铵能否混合使用？
（4）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少？

Answer 1

分析 【实验探究】：①根据碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵呈酸性使石蕊试液变红；
②根据碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳解答；
③根据氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水解答；
【交流共享】：②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效；
（4）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用二氧化碳纯碱样品中碳酸钠的质量．

解答 解：【实验探究】：①碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质，所以碳酸钾溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝，硫酸铵使石蕊试液变红，说明呈酸性，
②取两种溶液分别加入足量稀盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+K₂CO₃=2=KCl+CO₂↑+H₂O；
③氢氧化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡、氨气和水，硫酸钡是不溶于水的白色物质，氨气有刺激性气味，
故填：产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成，（NH₄）₂SO₄与 B_a（OH）₂反应方程式为：NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑；      
【讨论与反思】：②铵态氮肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效，
（4）生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得，x=10.6g
碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%
答案：

探究过程	K2CO3）	（NH4）2SO4	结论及化学方程式
（1）分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加入足量水溶解，取溶液分别滴入紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化	变蓝	变红	碳酸钾溶液显 碱性 硫酸铵溶液显酸性
（2）另取两种溶液分别加入足量 稀盐酸，观察现象	产生气泡	无明显现象	产生气泡的化学方程式 2HCl+K2CO3=2=KCl+CO2↑+H2O
（3）再取两种溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象	产生白色沉淀	有白色沉淀生成，同时以刺激性气味气体产生	（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应方程式 NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

【讨论与反思】不能；
（4）碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查氮肥、钾肥的判断和使用时的注意事项，难度稍大，须熟练运用酸碱盐的性质进行解答；