题目内容
3．将24g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸中充分反应，生成气体的质量可能是（ ）| A． | 0.8g | B． | 1.6g | C． | 2.0g | D． | 2.4g |
分析 因为24g镁与铁的混合物，假设全是铁生成气体质量之间就是该题的答案．
解答 解：假设24g全是镁生成气体的质量为x
则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
24g x
$\frac{24}{24g}=\frac{2}{x}$ x=2g
假设24g全是铁生成气体的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
24g y
$\frac{56}{24g}=\frac{2}{y}$ y≈0.86g
所以24g镁与铁的混合物投入足量稀盐酸反应生成气体的质量可能是1.6g，
故选B．
点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成氢气的质量关系．
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