题目内容
12．小婧同学学习化学后知道，镁是一种化学性质非常活泼的金属．镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条，发现生成的白色固体中还含有少量的淡黄色固体．【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体（Mg3N2）可能是由镁与空气中的氮气（填“氮气”或“氧气”）反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想是正确的，设计了如下实验探究
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和化学方程式 |
将点燃的镁条伸入盛有 氮气的集气瓶中 | 镁条剧烈燃烧，生成淡黄色粉末 | 小茜的猜想成立，生成淡黄色固体（Mg3N2）的化学方程式为3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2 |
（2）实验证明将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶中也能剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
分析 【查阅资料】：根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；
【提出猜想】：根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；
【实验探究】：根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取在纯纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；得出结论并根据反应的反应物、生成物和反应条件书写方程式；
【拓展运用】：首先明确一般的燃烧定义，然后对照该反应，找出不同点即可解答；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质．
解答 解：
【查阅资料】：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；
【提出猜想】：空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．
【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：
2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
【拓展运用】首先明确一般的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的氧化反应，对照该反应，反应物中无氧气，即可作出解答，故答案为：可燃物燃烧不一定需要氧气参加；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳单质，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
故答案为：
【查阅资料】：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素；
【提出猜想】：氮气；
【实验探究】氮气；3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【拓展运用】①不一定；②2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
点评 该题以实验探究为载体，考查了资料阅读、元素守恒、实验设计、化学方程式的书写、燃烧的定义等知识，解答此类问题，要看清题目要求，明确考查的具体知识点，利用所学知识进行迁移，作出解答．
研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．其中U型管左侧容器壁上标有刻度，电阻丝通电后能发热，右侧玻璃管敞口．请根据图示实验回答下列问题：
| A． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | B． | 4Fe+3O2═2Fe2O3 | ||
| C． | 2Fe+3CuSO4═3Cu+Fe2（SO4）3 | D． | Mg+HCl═MgCl2+H2↑ |
| A． | 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰 | |
| B． | 碳在氧气中燃烧放出白雾 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 | |
| D． | 干冰在空气中升华周围出现白烟 |