Question

暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应；化学反应的文字表达式为：
可能是	暑假气温较高，水分蒸发，石灰水溶有的物质析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是

 

（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入足量的水、振荡．发现仍有白色固体不溶解．他们进行了如下实验，请完成如表实验报告：

方案步骤	观察到的实验现象	结    论
取上述试管中的上层清夜，通入二氧化碳气体．	上层清夜浑浊
往上述试管中残留的固体中加入足量稀盐酸	有气泡产生

（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用液体药品时的下列建议，合理的是

 

（选填序号）
（A）密封保存       （B）使用前，临时配制          （C）禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中有气泡产生的化学反应的文字表达式

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙溶液蒸发溶剂析出氢氧化钙分析白色粉末形成的原因．
（2）根据氢氧化钙微溶于水、溶液显碱性、碳酸钙能与盐酸反应生成气体分析．
（3）根据氢氧化钙的性质分析使用时的注意事项．

解答：解：（1）氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氢氧化钙的溶解度随着气温的升高，溶质的溶解度会变小或溶剂蒸发，析出氢氧化钙粉末．所以，白色粉末可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
（2）由于氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钙，使溶液变浑浊，说明了溶液中含有含Ca（OH）₂，由于碳酸钙能与盐酸反应生成气体，所以实验中产生气泡，则有碳酸钙．
（3）由于氢氧化钙的易与二氧化碳反应而变质．所以，氢氧化钙溶液要密封保存或使用前，临时配制．
清洗装石灰水试剂瓶上的白色粉末时，可用稀盐酸，是因为盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
故答案为：（1）

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中CO2反应；化学反应的文字表达式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是 Ca（OH）2	暑假气温较高，水分蒸发，石灰水溶有的物质析出

CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）

方案步骤	观察到的实验现象	结    论
取上述试管中的上层清夜，通入二氧化碳气体．	上层清夜浑浊	白色粉末中有Ca（OH）2
往上述试管中残留的固体中加入足量稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有CaCO3

（3）AB，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：主要考查了氢氧化钙的变质，及氢氧化钙和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．