题目内容

5．二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

关于该实验的下列说法不正确的是（　　）
A．过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
B．操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯
C．反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

分析 A、根据试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质，以及2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O进行分析；
B、根据操作A是除去液体中的不溶性固体的操作进行分析；
C、根据反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，因此Ⅱ中反应的化学方程式为：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑进行分析；
D、根据氢气和氯气在点燃的条件下会生成氯化氢气体进行分析．

解答 解：A、试剂X是为了除去氯化钙又不能引入新的杂质，所以试剂X是碳酸钠，通过分析2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，Y是氯化钠，可以循环使用，故A正确；
B、操作A是除去液体中的不溶性固体的操作，所以操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故B正确；
C、反应Ⅱ中生成NaClO3和氢气，因此Ⅱ中反应的化学方程式为：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，故C错误；
D、氢气和氯气在点燃的条件下会生成氯化氢气体，故D正确．
故选：C．

点评 本题以工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程考查混合物的分离、提纯，明确流程是解答本题的关键，注意发生的化学反应来解答，题目难度较大．

练习册系列答案
相关题目
1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂及操作方法
A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃
B氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D氢气氯化氢先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
2．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．

实验室制取二氧化碳应选择的装置是AD（填字母符号）；化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
13．现有下列实验装置示意图．结合实验装置图回答有关问题．

（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯．
（2）选用A或B装置都能制备的气体是氧气，用A装置制取该气体的化学反应方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可）D或E．
（3）用B装置还可以制取二氧化碳气体，制取该气体时，在锥形瓶加入的是石灰石，在分液漏斗中加入稀盐酸；
（4）现有如下资料：
通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水．实验室制取少量NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体．制取NO2的反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
①制取NO2的发生装置是B；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口②（填序号，下同）处进入集气瓶，从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是H．
20．小林对下列符合中数字含义的理解正确的是（　　）
A．S2+：一个硫离子带2个单位正电荷
B．Mn2+：锰元素的化合价为+2价
C．NH3：该物质中N、H元素的个数比为1：3
D．O2：2个氧原子
10．奠定近代化学基础的是（　　）
A．门捷列夫发现元素周期律
B．火的发现和利用使人类变聪明、强大
C．道尔顿和阿伏伽德罗得出的原子论和分子学说
D．绿色化学
17．正确写出化学用语：
①两个氢原子2H；  
②镁元素Mg；
③三个氧分子3O2；    
④写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3．
14．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
（1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；
为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验：
Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．
（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2；写出实验Ⅱ中一定发生的任意一个反应的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色．
15．如图所示，在玻璃燃烧匙中盛有一定量硫粉，金属丝用于加热（不和硫反应），球形容器内充满氧气，U形管内盛液态汞．反应前，两侧液面持平．给金属丝通电加热，使硫与容器中的氧气发生反应，此时，可以观察到U形管中水银柱左边高于右边．反应结束后，静置片刻，使容器内的温度恢复到反应前的温度．此时，可观察到U形管两侧的水银柱液面仍持平．（相同条件下，气体分子数相同则气体的体积相同）2请回答下列问题：
（1）在反应进行中，银柱推向左管，其原因是硫燃烧产生大量热，气体膨胀，球形容器内压强增大．
（2）反应结束，恢复到反应前温度后，U形管两侧水银柱液面持平，原因是硫燃烧产生二氧化硫，恢复常温后与消耗氧气的体积相同．
（3）若U形管内盛的不是汞而是水，可观察到的现象是U型管内左侧液面下降，右侧液面上升．

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