著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验.终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂.三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9.这种炸药发生爆炸的反应方程式为:4C3H5N3O9$\stackrel{引爆剂}{→}$12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑(1)X的化学式是N2．(2)推断x的化学式的依据是质量守恒定律．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C₃H₅N₃O₉，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C₃H₅N₃O₉$\stackrel{引爆剂}{→}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）X的化学式是N₂．（2）推断x的化学式的依据是质量守恒定律．

分析化学反应过程中，原子的种类和数目不变．

解答解：（1）化学方程式左边有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，
化学方程式右边有12个碳原子、20个氢原子、36个氧原子和6个X分子；
根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；
因此6个X分子共含有12个氮原子，
所以1个X分子含有2个氮原子，
X的化学式为N₂．
（2）推断X的化学式的依据是质量守恒定律．
故答案为：（1）N₂；（2）质量守恒定律．

点评本题主要考查质量守恒定律的应用，难度稍大．

练习册系列答案

2．回答下列问题
（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．由于原子核和核外电子所带的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性．
（2）分子总是在不断运动的，且随着温度的升高，分子的运动速度加快．分子间有间隔，随着压强的增大，分子间的间隔变小．

19．（1）在化学学习过程中，常要用到分类的方法．下列物质中属于氧化物的是④⑥（填序号）
①自来水②双氧水溶液③氯酸钾④二氧化碳⑤氧气⑥五氧化二磷
（2）同种元素能组成不同的单质，如：金刚石、石墨和C₆₀，它们是三种不同的碳单质．由于它们的碳原子排列方式不同不同，因此物理性质存在很大差异．

6．在化学实验室里，常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量是34，
（2）在过氧化氢中，氧元素与氢元素质量比为1：16，
（3）3.4g过氧化氢中含有多少g氧元素？

16．化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是b（填字母代号）．
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

①A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是因为浓盐酸易挥发，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀．
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

①X为锌；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Zn（NO₃）₂．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅．
③如何确定向溶液乙中加入硝酸钡溶液是否过量，你选用的试剂是H₂SO₄．
（4）实验结束后，称得回收到的硝酸锌的质量比理论值小，可能的原因有蒸发时由液体溅出（写一条即可）．
（5）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O），请计算理论上最多可生产铜的质量．

3．在日常生活中发生的下列变化中，都属于化学变化的一组是（　　）

	A．	汽油挥发、水制冰块		B．	玻璃破碎、钢铁生锈
	C．	石蜡融化、湿衣晾干		D．	火药爆炸、木柴燃烧

20．下列关于分子的说法错误的是（　　）

	A．	分子是构成物质的一种微粒
	B．	分子能保持物质的化学性质
	C．	冰和水都是由水分子构成的
	D．	固体物质的分子肉眼看得见，气体物质分子看不见

1．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	图中粒子共能表示四种元素
	B．	图中b粒子表示的是阳离子
	C．	图中表示阴离子的是c和e
	D．	图中d粒子在化学反应中易失去电子

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