Question

下列溶液中都有杂质（括号内为杂质），请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关化学方程式．
（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）：试剂

 

，化学方程式

 

（2）HCl 溶液（H₂SO₄）：试剂

 

，化学方程式

 

（3）NaOH溶液（Ca（OH）₂）：试剂

 

，化学方程式

 

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Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）要除去HCl 溶液中的H₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）稀盐酸；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）氯化钡溶液；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（3）碳酸钠溶液；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．