题目内容
现有菱铁矿（主要成分是FeCO3）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿石中FeCO3的质量分数？______．
生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g
设该菱铁矿中FeCO3的质量分数为x%
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
60g×x% 22.1g
=
x%=97.1%
答：该菱铁矿中FeCO3的质量分数为97.1%．
故答案为：97.1%
设该菱铁矿中FeCO3的质量分数为x%
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
60g×x% 22.1g
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| 60g×x% |
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| 22.1g |
x%=97.1%
答：该菱铁矿中FeCO3的质量分数为97.1%．
故答案为：97.1%
练习册系列答案
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）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g／L），求该菱铁矿石中
的质量分数?