Question

11．我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等许多精美的青铜器．
有关的化学方程式：①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；②C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜的记载，请回答下列问题：
（1）上述反应①属于分分解反应（选填“分解”、“化合”或“置换”）．
（2）青铜属于混合物（填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“混合物”）．
（3）写出湿法炼铜发生反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：节约能源，不污染环境．

Answer 1

分析 （1）根据分解反应的含义进行解答；
（2）根据青铜属于合金进行解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；
（4）根据绿色化学的核心就是尽量减少污染进行解答．

解答 解：（1）由反应①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑可知，该反应是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应；
（2）因青铜是红铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金，属于混合物；
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）相比火法炼铜，湿法炼铜不需要加热，则反应条件简单，且火法炼铜得到的铜易被氧化，即湿法炼铜的优点是反应条件简单，得到的铜不易被氧化，不污染环境．
故答案为：（1）分解；（2）混合物；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）节约能源，不污染环境．

点评 本题以铜的冶炼来考查化学反应的类型及金属的活动性，学生应能利用反应来分析反应的优点，并能利用金属的冶炼来了解金属被人类应用的历史．