题目内容

17.(2008?海南)市场上销售的一种“加碘盐”,包装袋上的部分文字说明如下表:
配料表精致海盐、碘酸钾
储藏方法密封避光、防潮
食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
从说明中可知:(1)“加碘盐”属于(填“纯净”戓“混合物”);(2)碘酸钾的化学性质是.
【答案】分析:可以根据物质的组成方面判断物质的类别,根据表中的信息可以判断物质的性质.
解答:解:(1)加碘盐中含有海盐、碘酸钾等物质,属于混合物.故填:混合物.
(2)说明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘盐说明碘酸钾见光、加热时容易分解.故填:易分解.
点评:解答本题的关键是要充分理解表中提供的信息,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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(2013?西城区二模)化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末,使面包变得松软.同学们对白色粉末的成分进行研究.
【查阅资料】
①经调查,市场上有3种主要产品.
 商品名称  小苏打  食臭粉  混合碱性膨松剂
 主要成分  碳酸氢钠  碳酸氢铵  碳酸氢钠和碳酸氢铵
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体.极易溶于水,其水溶液显碱性.
③2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑;2NH3+H2SO4=(NH42SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置,经组合进行实验.
【实验记录】
 实验序号  实验装置  实验现象  实验结论剂分析
 实验1  选用A,B,C  C中澄清石灰水变浑浊  有CO2生成,C中反应的化学方程式是
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
 实验2  选用A,
D
D
和E
 E中紫色石蕊溶液变成
 有NH3生成.
【实验分析】
根据上述实验,甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉,乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉,为进一步确认其组成及含量,同学们设计了如下定量实验:
 实验序号  实验目的  实验装置  数据记录  实验结论
 实验3  测定生成CO2的质量  选用A、B、D  装置D增重ag  该粉末为“混合碱性膨松剂”
 实验4  测定生成NH3的质量  选用A、B、D  装置B增重1.7g
(1)实验3中装置B的作用是
除尽水蒸气和氨气
除尽水蒸气和氨气

(2)实验3 测得装置D增重ag,a的范围是
>4.4
>4.4

(3)若测得a为92.4,该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为
3360:79
3360:79
(结果用最简整数比表示).

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