Question

6．某同学用同规格且光亮洁净无锈的铁钉进行了如图所示实验．

（1）一段时间后，铁钉表面生锈的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）；铁制品生锈的条件是与H₂O、O₂（填化学式）接触．
（2）实验丙中要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的目的是除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触．
（3）工业上常用盐酸除锈，其反应的化学方程式为Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加；
（2）刚煮沸蒸馏水中没有氧气；
（3）根据铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应原理解答

解答 解：
（1）甲中铁钉与空气和水共同接触，乙中没有水，丙中没有氧气，故甲表面生锈，铁生锈的条件是：与氧气接触，有水参加，二者缺一不可；
（2）实验丙中用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”是为了除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触，故答案为：除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触；
（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
答案：
（1）甲   H₂O、O₂
（2）除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触；
（3）Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O

点评 本题考查的是铁锈以及铁与盐酸反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．