题目内容
16．
乙烯是制塑料的主要原料，其分子结构如图所示，下列关于乙烯分子叙述正确的是（ ）| A． | 它是由碳元素和氢元素组成的有机物 | |
| B． | 它是由2个碳原子和4个氢原子构成的 | |
| C． | 其中含有的质子数一定等于电子数 | |
| D． | 其中氢原子和碳原子的个数比为1：2 |
分析 A．根据物质的组成来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据原子的构成来分析；
D．根据分子结构来分析．
解答 解：根据乙烯的分子结构图，1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，其化学式为：C2H4．
A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，故错误；
C．在原子中，质子数=核外电子数，所以乙烯分子中的质子数=核外电子数，故正确；
D.1个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，分子中氢原子与碳原子的个数比为4：2=2：1，故错误．
故选C．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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7．化学变化过程中一定变化的是（ ）
| A． | 分子的大小 | B． | 分子的种类 | C． | 原子的种类 | D． | 原子个数 |
11．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  量取一定量液体 | B． |  倾倒二氧化碳 | ||
| C． |  向二氧化碳中倒石灰水 | D． |  刷洗试管 |
1．
甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，不正确的是（ ）
甲、乙两物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | t2℃时，在100g甲的饱和溶液中含有50g甲 | |
| B． | t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中含溶剂质量相等 | |
| C． | 将tl℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 | |
| D． | 如果甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
8．某中学课外活动小组的同学在测定由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物的组成时，进行了以下实验：取40g固体混合物配成200g溶液A，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的氯化钙溶液共进行了4个实验，实验数据见下表：
（1）配制上述实验所用的氯化钙溶液，需要质量分数为22.2%的氯化钙溶液的质量是50g，此实验过程中需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管．
（2）其中m的数值为2；
（3）发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
（4）根据所给条件，求解实验1中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式$\frac{106}{100}=\frac{x}{1g}$；
（5）向实验3反应后的溶液中加入129.6g水后，则实验3中所得溶液中溶质的质量分数是5%．
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
| 溶液A的质量 | 50g | 50g | 50g | 50g |
| 加入氯化钙溶液质量 | 10g | 20g | 30g | 40g |
| 生成的沉淀质量 | lg | m | 3g | 3g |
（2）其中m的数值为2；
（3）发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；
（4）根据所给条件，求解实验1中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式$\frac{106}{100}=\frac{x}{1g}$；
（5）向实验3反应后的溶液中加入129.6g水后，则实验3中所得溶液中溶质的质量分数是5%．