题目内容

5．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据检验可燃性气体中是否含有氢元素，可检验燃烧后是否有水生成，进行分析判断．
C、硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．

解答 解：A、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误．
B、检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾，故选项实验方案设计正确．
C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，不能使用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在矿石表面，阻止反应的进行，使测定结果偏小，故选项实验方案设计错误．
D、浓盐酸具有挥发性，用锌与浓盐酸反应，产生的氢气中混有氯化氢气体，制得的氢气不纯净，故选项实验方案设计错误．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
相关题目
15．能证明在化学变化中，分子可以再分的事实是（　　）
A．水结冰B．水蒸发C．水电解D．水蒸气冷凝
16．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
A．质子数决定元素种类，则质子数决定原子种类
B．铁燃烧产物也是固体，因此在测定空气中氧气含量实验中铁可以代替磷
C．水分子由氢原子和氧原子构成，则氢原子和氧原子保持水的化学性质
D．温度计中水银球受热体积膨胀，则说明汞原子受热体积变大
13．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）
①用于冰做制冷剂  ②用煤做燃料  ③发烧病人用酒精擦身体降温  ④压缩空气给轮胎充气  ⑤用石墨做铅笔芯  ⑥用氧气抢救病人  ⑦活性炭除去冰箱中的异味  ⑧金刚石切割玻璃．
A．①③④⑤⑦⑧B．④⑧C．②⑥D．全部
20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常见的溶剂H2O   ②大理石的主要成分CaCO3
③可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2④可作厨房调味品的是CH3COOH．
10．下列关于实验仪器使用的说法中，正确的是（　　）
A．使用液体温度计测量水温时，将温度计放入水中后，应该马上读数
B．使用天平测质量时，应该用手取放砝码
C．使用量筒测水的体积读数时，视线应该与凹液面底部相平
D．使用电压表时，绝对不允许不经过用电器把它直接接在电源两极上
17．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl（浓）═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸．
（1）甲同学向废液中加入少量氢氧化铜固体，观察到氢氧化铜固体不溶解，溶液颜色不变，确定废液中一定没有盐酸．
（2）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（用化学方程式说明）．
方案加入试剂分离方法方案评价
1适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是
引入了新杂质硝酸钠
2过量的稀盐酸蒸发结晶可行
（3）后续实验操作是用pH试纸，测出废液的pH大于（填大于、等于、或小于）7，确定废液中一定含有Na2CO3．
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．
14．写出表格中物质的名称或化学式：
名称氮气硫酸亚铁五个镁离子磷酸氢氧化铜
化学式N2FeSO45Mg2+H3PO4Cu（OH）2
15．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B向一定量的稀盐酸中加入大理石C一定量的稀盐酸中加入铁粉D加热一定量的高锰酸钾固体
A．AB．BC．CD．D

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网