题目内容

某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是___________
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（1）第三、四次矿石有剩余
（2）4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x
以第一次实验结果计算：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
  100                                     44
    x                                      1.76g
100/ x=44/1.76   x=4g
矿石中碳酸钙的质量分数= 4g/5 g×100%=80%
练习册系列答案
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“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑），称量剩余物质的总质量为119.8g．请计算：
（1）实验过程中，产生氢气的质量
 
，你的计算依据是
 
．
（2）该铜锌合金中铜的质量分数．
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（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
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某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项正确的是
 
．
选项 所用试剂 现象和结论
A 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 硫酸铜溶液
 
某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验（石灰石中其它成分不与盐酸反应），结果如下：
实验 第1份 第2份 第3份 第4份
加入石灰石样品质量/g 5 10 15 20
生成C02的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4
试计算：
（l）当5g矿石样品与盐酸完全反应时，产生二氧化碳的质量为
 
 g．
（2）该石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？

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