Question

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为

 

g；三种物质中可能是气态物质的是

 

．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是

 

．若甲是KNO₃，则甲溶液中的微观粒子是（填符号）

 

．
（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是

 

（填字母序号）．
（4）小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，你认为他能否成功？

 

．将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是

 

．
（5）向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,气体溶解度的影响因素,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,化学符号及其周围数字的意义

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；25℃时，甲的溶解度是30g，因此将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；三种物质中可能是气态物质的是丙，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加甲溶质；恒温蒸发水等；若甲是KNO₃，则甲溶液中的微观粒子是：钾离子、硝酸根离子、水分子；若甲固体中含有少量乙，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤；小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，是不可能的，因为在该温度下，甲的溶解度是40g，质量分数=

40g

140g

×100%≈28.6%；将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙＞丙；向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明甲溶于水是吸热．

解答：解：（1）25℃时，甲的溶解度是30g，因此将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；三种物质中可能是气态物质的是丙，因为气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：65；丙；
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：加甲溶质；恒温蒸发水等；若甲是KNO₃，则甲溶液中的微观粒子是：钾离子、硝酸根离子、水分子；故答案为：加甲溶质（或恒温蒸发水）；K⁺ NO^3- H₂O；
（3）若甲固体中含有少量乙，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤；故答案为：adcb；
（4）小明同学欲在35℃时配制溶质质量分数为30%的甲溶液，是不可能的，因为在该温度下，甲的溶解度是40g，质量分数=

40g

140g

×100%≈28.6%；将35℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到25℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙＞丙；故答案为：不能；甲＞乙＞丙；
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，说明甲溶于水是吸热；故答案为：甲溶于水是吸热；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．