Question

某同学需测定某100g过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量．他取10g二氧化锰放入烧杯中，并将该过氧化氢溶液全部加入，不同时间用电子天平测量其质量，所得读数如表所示：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
烧杯及所盛物质总质量/g	335.70	334.30	334.00	333.50	333.00	332.50	332.50

（1）试分析，100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为　　．

（2）计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有　（写出一点即可）．

  

Answer 1

  答案   分析：

（1）根据质量守恒定律，反应前即时间为0时烧杯及所盛物质总质量与完全反应后即不再产生气体时间为5min时烧杯及所盛物质总质量的差，即为反应放出气体氧气的质量；

（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的化学方程式，由生成氧气的质量计算出反应消耗过氧化氢的质量，即200g溶液中所含溶质的质量；利用所计算溶质过氧化氢的质量与溶液的质量200g运用溶质质量分数计算公式进行计算即可，计算出所用溶液中溶质的质量分数；

（3）根据溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大进行解答．

解答：

解：（1）取10g二氧化锰放入烧杯中加入足量200g过氧化氢溶液，待不再放出气体时，烧杯及所剩余物质的总质量为332.50g，反应前后的质量差即为放出氧气的质量，反应生成氧气质量=335.70g﹣332.50g=3.2g；

故答案为：3.2g；

（2）设过氧化氢的质量为x

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

 68             32

 x              3.2g

x=6.8g

过氧化氢溶液的质量分数=×100%=6.8%

答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%．

（3）溶质质量分数偏大，说明求出溶质的质量偏大，所以可能是测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．故填：测定过程中反应后烧杯及所盛物质总质量偏小．