Question

四只烧杯分别盛有 ①稀盐酸  ②饱和的石灰水 ③少量酚酞试液 ④少量石蕊试液中的两种（如图所示），据实验回答问题：

（1）B由

 

（填序号）混合而成．
（2）向A、D中加入碳酸钙固体有气泡产生，反应的化学方程式为

 

．
（3）欲使C中溶液浑浊，可采用的方法有

 

（填序号，下同），若采用上述方法中的

 

 还可观察到溶液红色消失．
①升温       ②降温      ③通入CO₂       ④加入CaO．

Answer 1

考点：酸的化学性质,生石灰的性质与用途,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙；
（2）由于A中溶液为无色，故A中溶液呈酸性或中性，由题中信息可知A为稀盐酸，由D中溶液为红色，向A、D中加入碳酸钙固体有气泡产生，故D中溶液呈酸性；
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳解答；
（3）由C中溶液为红色，根据（2）D中溶液呈酸性，可知C中溶液碱性，故C是饱和的石灰水，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会析出氢氧化钙溶质解答．

解答：解：
（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙和少量石蕊试液；
（2）由于A中溶液为无色，故A中溶液呈酸性或中性，由题中信息可知A为稀盐酸，由D中溶液为红色，向A、D中加入碳酸钙固体有气泡产生，故D中溶液呈酸性；
石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由C中溶液为红色，根据（2）D中溶液呈酸性，可知C中溶液碱性，故C是饱和的石灰水，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会析出氢氧化钙溶质，故选①③④，二氧化碳能消耗氢氧化钙，碱性消失，溶液红色消失．
答案：
（1）②④
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）①③④③

点评：本题考查了常见物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行．要注意根据反应的实验现象进行判断．