Question

17．某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu的金属活动性进行探究．
[提出假设]a：Ti金属活动性比镁强，b：Mg金属活动性比Cu强
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取质量相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
[回答问题]（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反应         B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象           D．使反应温度相同，易反应
（2）填写下表中的有关现象和结论：

	Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无现象
结论	原假设中a不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快；三种金属的活动性顺序为Mg＞Ti＞Cu．

（3）探究结束后，小涛同学说我还有其它办法也能得出三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，他选用了三种药品进行实验，则他选用的三种药品可能是Mg、TiSO₄ 、Cu．
[总结与归纳]由上述试验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．

Answer 1

分析 （1）根据金属易于空气中的氧气反应的性质分析；
（2）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以比较金属的活动性强弱的顺序；
（3）根据三种金属的活动性顺序选择药品，可选择两头金属中间盐，中间金属两头盐．
[总结与归纳]根据金属和酸反应产生气泡的快慢、金属和盐溶液的反应判断金属性强弱．

解答 解：（1）由于金属易于空气中的氧气反应，在金属的表面覆盖一层氧化物薄膜．所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反应；
（2）由题意可知，钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快．说明了镁的活动性大于钛，故假设a错误．由于铜不能与盐酸反应．所以．三种金属的活动性顺序为：Mg＞Ti＞Cu．
（3）如果已知三种金属的活动性顺序，用活动性位于中间的金属与另两种金属的盐溶液反应；或用活动性位于中间的金属的盐溶液与另两种金属反应，都可以验证三种金属的活动性顺序．故可选择：Mg、TiSO₄ 、Cu或MgSO₄、Ti、CuSO₄等；
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．
故答案为：
（1）A；
（2）

Ti	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无现象
结论	原假设中 a不正确（填“a”、“b”、“a b”）理由是 钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢，镁与盐酸反应放出气泡速度快；三种金属的活动性顺序为 Mg＞Ti＞Cu．

（3）Mg、TiSO₄ 、Cu；
【总结与归纳】①通过金属与酸反应比较；②通过金属与盐溶液反应比较．

点评 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．