Question

18．将31g红磷在40g氧气中充分燃烧，理论上生成71克五氧化二磷；
将31g红磷在45g氧气中充分燃烧，理论上生成71克五氧化二磷；
将35g红磷在40g氧气中充分燃烧，理论上生成71克五氧化二磷．
现有A+B=C+D的反应中，根据A，B物质的量的不同，在反应中存在几种情况：
①A与B恰好反应②A与B反应，其中A剩余③A与B反应，其中B剩余．

Answer 1

分析 根据红磷燃烧生成五氧化二磷反应的化学方程式，可得知反应中红磷与氧气的质量关系进行解答．

解答 解：设31g红磷完全反应消耗氧气的质量为x
4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160
31g  x
$\frac{124}{31g}=\frac{160}{x}$
x=40g
所以将31g红磷在40g氧气中充分燃烧，红磷和氧气恰好反应，理论上生成五氧化二磷的质量=31g+40g=71g；
将31g红磷在45g氧气中充分燃烧，31g红磷完全反应消耗氧气的质量为40g，氧气有剩余，故理论上生成五氧化二磷的质量=31g+40g=71g；
将35g红磷在40g氧气中充分燃烧，31g红磷完全反应消耗氧气的质量为40g，红磷有剩余，故理论上生成五氧化二磷的质量=31g+40g=71g．
现有A+B=C+D的反应中，根据A，B物质的量的不同，在反应中存在几种情况：A与B恰好反应；A与B反应，其中A剩余；A与B反应，其中B剩余．
故答案为：71；71；71；①A与B恰好反应；②A与B反应，其中A剩余；③A与B反应，其中B剩余．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．