Question

取3.2g某物质R在6.4g氧气恰好完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳，关于R的下列说法中正确的是（　　）

• A、R中含有C、H、O三种元素
• B、R中C与H的质量比为1：4
• C、R属于无机化合物
• D、R只含有C、H两种元素，是一种清洁燃料

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,有机物与无机物的区别,元素质量比的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由题意“3.2g某物质R在6.4g氧气恰好完全燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳”，则可计算二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素，所以碳、氢元素的质量比=1.2g：0.4g=3：1，R属于有机化合物；故选A

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．