题目内容

13．有A、B两种元素，A核内有12个质子，B2-核外有18个电子，请写出A离子符号Mg2+，B的元素符号S．

分析 根据A元素核内有12个质子，所以A是镁元素，B2-核外有18个电子，可推知其原子核外应该有16个电子，依据核外电子数等于质子数，所以B是硫元素，然后进行验证即可．

解答 解：A元素核内有12个质子，所以A是镁元素，B2-核外有18个电子，可推知其原子核外应该有16个电子，依据核外电子数等于质子数，所以B是硫元素，经过验证，推导正确，所以A离子符号Mg2+，B是硫元素，元素符号为S；
答案：Mg2+，S．

点评 本题考查学生根据核外电子层排布情况及电子数之间的关系进行元素的推断，解题的能力．

练习册系列答案
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（1）生成二氧化碳的质量为3.3g．
（2）求水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）
4．下列排列顺序正确的是（　　）
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B．溶解性由小到大：Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2
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18．下列说法不正确的是（　　）
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（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是盐酸；碳酸钙；
（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：（装置用字母表示）
化合反应CO2+H2O═H2CO3，发生在装置G中； 分解反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生在装置D中；
置换反应Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑，发生在装置B中；复分解反应CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，发生在装置F中．
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