题目内容

某校实验室里有50 kg氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放。当恰好完全反应后溶液的总质量为100 kg，测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7.1%，求：

(1)反应生成的硫酸钠的质量是多少？

(2)该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是多少？

练习册系列答案
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如图是一张绘制到一半的溶解度曲线图，其中只有硝酸钠的溶解度曲线，请根据表格在图中继续画出硝酸钾的溶解度曲线

温度(℃)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3溶解度(g)

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

202

246

___________

农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇（俗称酒精）被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如下图所示．则下列叙述正确的是（　 　）

A. 乙醇分子是由3种元素组成的化合物 B. 一个乙醇分子中含有26个质子

C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为2：3 D. 乙醇中氧元素的质量分数最大

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据下图中信息回答下列问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是_______g。

（2）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克，则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。（用甲、乙、丙表示）

（3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由50℃逐渐降低到20℃时，____________溶质的质量分数没有改变。（用甲、乙、丙表示）

（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（5）要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。（填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”）

卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（　　）

A. 卟啉铁中含有6种原子 B. “缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素

C. 人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D. 1个卟啉铁分子中含有75个原子

在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，

（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；

（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；

（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；

（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．

“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断

下列反应中2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2↑ + 4X↑，其中有毒气体X的化学式为：

A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5

某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。

实验Ⅰ：配制150g 9.8%的稀硫酸。

（1）计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为_________mL（取整数值）

（2）量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）_________ 。（4）装瓶贴标签。

实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_________；

（2）实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_________（填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应_________；

（3）B中发生反应的化学方程式为_________；

（4）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_________；

A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量

C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度

（5）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是_________。

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